Questions populaires

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Mais dans ce problème:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/109825/question/p1#Comment_141584Est-ce que le trajet du problème de l'ile au chalet est notre vecteur résultant, si oui, comment?

Merci

GalaxieSigma4570

Bonjour, j'espère que vous allez bien, dans les miroir courbe, quand j'ai juste le do, di et le G et pas de hi ou ho, comment je fait le dessin graphiquement? Merci à L'avance !

LucioleOrange8093

Je n’arrive pas à comprendre par où commencer avec ce problème ?

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OpaleTurquoise456

Bonsoir,

Comment trouver l'ensemble solution d'une inéquation?
Comment savoir si le sommet d'un polygone de contrainte (correspendant à une inéquation) fait partie de l'ensemble solution de cette inéquation?

FraiseAdorable5247

Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/109827/questionJe ne suis pas sûre de comprendre...

Merci!

GijuHumble1121

Jai beosin daide pour ce numero : Un extincteur, dont le volume est de 6,0 L, contient 1,35 kg de dioxyde de carbone gazeux (CO₂). Lorsqu'il est propulsé à l'extérieur de l'extincteur, le gaz se retrouve à une température de 23 °C et une pression de 101,3 kPa. Quel est le volume de gaz échappé de l'extincteur?

Est ce qu'il consiste juste de faire 1. Trouver le nombre de moles c'est a dire 1350g ÷ 44.01 g/mol = 30.68 mol

Et après ça

Utilisez la loi des gaz parfaits en faisant

V = nRT/P

V=( 30.68 x 8.314 x 296.15)/101.3

V= 745.3 L

J'ai aucune idée s'il faut faire ça donc Pouvez vous m'aider dans ma démarche

MercureAgile872

Factorisation par le produit-somme

Bonjour, comment choisir les bons nombres quand deux "produits-sommes" sont possibles? Exemple: x2-20x+96, on peut prendre 4-24 ou -12-8. Il y a un couple qui ne fonctionne pas, mais on le sait seulement à la fin de la démarche. Peut-on le savoir dès le départ? Merci!

GijuHumble1121

Allo je comprend pas ce problème : À TPN, on introduit 0,050 L d'hélium (He) et 0,075 L de dioxygène (O2) dans un contenant de 150 mL. Quelle est la pression partielle de l'hélium?

Ce que j'ai pense a faire est que

Pression He : pression total × Volume helium/volume total

Pression He = 101,3 × 0.05/0.15

Ce qui me donne une pression de 33, 8 kPa donc je croix pas que c'est ça la démarche donc pouvez vous m'aider

CrocodileKappa5186

Comment savoir si je dois écrire des chiffres romains à la fin d'un formule chimique

PerleBrave7305

J'ai antérieurement posé ma question pour le numéro c) de l'image suivante, je ne comprends pas la réponse, voir corrigé en image, merci :)

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GalaxieMauve4067

JOYEUX HALLOWEEN.......................

AnguilleGrandiose9468

Bonjour j’aimerais savoir comment trouver la note de la dernière personne admise dans un programme au cégep je sais pas où les trouver sur les sites.Par exemple mon prof m’a dit que bois de Boulogne (en science nature) la dernière personne admise avait une moyenne de 88% comment of fait pour trouver cet information pour un cégep?Merci

SauterelleJaune4655

tu peut envoyer des question sur l algèbre stp

GalaxieResponsable7339

Bonjour dans un texte lorsque j’écris par exemple dans une phrase : Ls maison semble vibrer autour de moi et les chuchotements s’intensifient. Ce n’est qu’une maison abandonnée , me dis-je.

Est ce que il faut mettre des guillemets avant ce et après abandonnée?

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Je ne comprend pas ceci

Si un gaz se dilate, le volume n'augment-il pas? Ainsi, comment est-ce qu'utiliser P1/T1=P2/T2 peut fonctionner dans ce cas là? Merci beaucoup!

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PerleBrave7305

J'ai besoin d'aide pour la section c), qqn a la réponse ?

$math.jpg$

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OpaleTurquoise456

Bonjour,

Quand on veut tracer un polygone de contrainte et que le y est plus grand que l'inéquation on hachure de la droite ? Est ce pareil pour le x?

Merci.

AbeilleDynamique7730

J'ai une réaction de synthese de trichlorure de phosphore. Quel est l'équation chimique si on a 1 mole de thichlorure de phoshore on a 320 KJ?

Es-ce possible d'avoir des coeficient en nombres décimal dans ce cas là pour les réactifs?

Merci!

FraiseAdorable5247

Bonsoir! J'ai de la misère avec ce problème:

Gabriel veut gonfler 500 ballons de 1200mL avec de l'He aux conditions ambiantes de T et de P. Pour ce faire, elle utilise une bouteille d'He de 20,0L. Que devra être la P dans la boutielle pour que Gabriel parvienne à gonfler tous ses ballons?

Dans la résolution fait en classe on a défini nos données ainsi:

V1= 20,0L V2 = 500*1,2L = 600L P1= ? P2= 101.3kPa

Puis quand on resous on obtient P1= 3039kPa. Cependant ensuite on a fait +101,3kPa pour dire que P1= 3140,3 kPa et je ne comprend pas pourquoi...

Pourriez-vous m'aider à comprendre? Merci

QuartzDynamique9283

Bonjour, je voulais savoir comment on fesait l'aire totale d'un dévelopement d'un polyèdre droits, car, j'ai oublié comment faire et je ne dirais sincérement pas non a de l'aide s'il vous plaît.

FraiseAdorable5247

Bonsoir, en lien avec:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110067/questionJe dois avouer que je ne comprend toujours pas le lien avec l'hyp2. L'hypothèse deux nous dit que les particules se déplace dans toute les directions en ligne droite, mais du coup, en quoi l'ajout de particule peut être en corrélation avec ce que l'hypothèse stipule? Merci!

FraiseAdorable5247

Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110101/questionDonc, cela voudrait dire que les rapports molaires sont les même que les rapport de volume? Donc, cela va en corrélation avec ce dont Avogadro stipule ( soit ces deux variables sont proportionnelles), Donc si pour deux volume d'un gaz x, il faut un volume d'un gaz y pour obtenir 2 volume d'un gaz z, si on aurait des moles, deux moles d'un gaz x pour 1 mole d'un gaz y pour obtenir deux moles de gaz z? Donc, la proportion des rapports sont les même pour le V et n?

FraiseAdorable5247

Bonsoir, en lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110100/questionJuste pour m'assurer que j'ai bien compris,

on dit que la pression reste constante, car si au début, le pression du gaz est égale à pression extérieur. Cependant, si on ajoute des molécules, la loi d'Avogadro nous stipule que le nombre de mol est proportionnelle au volume, ainsi cet ajout vient accroitre le volume du contenant. Celui -ci vas s'étendre jusqu'à ce que Pgaz=Patm. Car en augmentant le volume, le particules se déplacent sur de plus grandes distances, de sorte que même si elles sont plus nombreuse, étant donné qu'elles plus de place pour se déplacé, elles entre moins en collisons, ainsi à mesure que le volume augmente la pression diminue de plus en plus de sorte à ce qu'elle revient à sa valeur intiale, soit celle de la presssion atm (101,3kPa)

Est-ce bien cela?

Merci

CobraSolidaire8959

Bonjour, je n’arrive pas à résoudre ce problème plus précisément, je n’arrive pas à trouver l’orientation du vecteur vitesse de l’avion.

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FraiseAdorable5247

Bonsoir! Pour exactement un objet semble brisé à cause de la réfraction?

Merci !

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Afin juste de comfirmer que j'ai bien compris le phénomène (https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110096/question)

Dans la question, pour le plongueur sous l'eau, plusieurs rayons lumineux émanent du milieu de l'eau lui-même. Les angles d'incidence plus petit (étant donnée que on passe d'un millieu fortement réfringent à un milieu faible réfringent) font en sorte que les rayon réfractés s'éloignent de la normale, permettant une réfraction qui permet au plongeur de voir le milieu extérieur (hors de l'eau) de manière déformé.

Cependant, à mesure que les angles d'incidence sont plus grand et qui finissent par dépasser l'angle critique, ces derniers ne seront plus réfracter, de sorte à ce que le plongeur ne pas voir ce qu'il hors de l'eau de manière disportionnée, il verra une réflexion du fond de l'eau sur la surface du dioptre.

Ainsi, ce trou circulaire correspont à l'endroit où les rayons peuvent être réfracté et à l'entour il y a réflexion total interne,

Un phénomène, si je ne me suis pas trompée dans mes recherches, qui se nomme le cône de Snell

Merci!

WasabiJuste9647

Bonsoir, comment peut t'on résoudre l'aire d'une forme géométrique (carré, rectangle ect.) avec des expression algébrique et aussi comment la réduire. Par exemple la base d'un rectangle est de 4x*3y+10(8x*7y*8) et la hauteur est de -5y*9-7xy*1 Quel est l'aire du rectangle. Comment on va la résoudre (* = Exposant)

FraiseAdorable5247

Bonsoir! Donc, si je comprend bien

(en lien avec cela;https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110069/question)

La loi des combinaisons gazeuse justifie la stoechiométrie? Du coup, les coéficient dans une formule balancé indique le nombre de volume d'un certain gaz dont il faut ajouter à un autre volume d'un autre gaz pour obtenir x volume d'un nouveau gaz? Et cette loi stipulaire que les coéfficient ne sont jamais des nombre à virgule et ce sont toujours des volume de nombre entier? Est-ce bien cela? Merci

FraiseAdorable5247

Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110067/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre comment la pression constante ni comment cette explication va en lien avec l'hypothèse, il me semble qu'il n'y aucune corrélation....

merci!

FraiseAdorable5247

Bonsoir! En lien avec ceci:https://www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/110066/questionJe dois avouer ne toujours pas comprendre l'utilité d'utiliser / trouver le volume molaire d'un gaz.

De plus, quand vous dite «En sachant cela, il est possible de retrouver la masse grâce à la masse molaire et au nombre de moles.»

Si on prend le volume molaire à 24,5 L/mol, si on utilise la formule M=m/n, le n sera de 1? Est-ce bien ça? Merci!

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