Pour déterminer l'ordre d'une réaction, il faut passer par la loi de vitesse.
Il existe deux manières de faire, soit tu passes par l'équation chimique si elle est simple soit tu utilises les concentrations et les vitesses de réaction pour trouver l'ordre.
La première manière de faire est plutôt simple, tu peux écrire ta loi de vitesse en considérant uniquement les réactifs gazeux. Leur exposant (l'ordre) correspond à leur coefficient stœchiométrique. Voici deux exemples :
Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.
Comme tu peux le voir sur l'image, uniquement les réactifs qui sont en phase gazeuse sont considérés. Le coefficient devient leur ordre puisque la réaction est élémentaire. L'ordre de la réaction est la somme des exposants, la première réaction est d'ordre 4 et la deuxième est d'ordre 2.
Toutefois, les réactions élémentaires sont rares, la plupart du temps, à moins qu'il soit l'inverse soit mentionné, les réactions ne sont pas élémentaires. La grande majorité des réactions sont complexes.
Ce que ça veut dire concrètement, c'est que les coefficients stœchiométriques ne correspondent pas nécessairement à l'ordre de réaction. Il faut alors utiliser la deuxième technique.
Pour trouver l'ordre des réactions complexes, tu dois trouver l'ordre de réaction à partir des concentrations initiales et des vitesses correspondantes.
Je t'invite à consulter la fiche de notre site à ce sujet pour en voir un exemple avec des explications. Voici le lien vers cette fiche :
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut 😁
Pour déterminer l'ordre d'une réaction, il faut passer par la loi de vitesse.
Il existe deux manières de faire, soit tu passes par l'équation chimique si elle est simple soit tu utilises les concentrations et les vitesses de réaction pour trouver l'ordre.
La première manière de faire est plutôt simple, tu peux écrire ta loi de vitesse en considérant uniquement les réactifs gazeux. Leur exposant (l'ordre) correspond à leur coefficient stœchiométrique. Voici deux exemples :
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Comme tu peux le voir sur l'image, uniquement les réactifs qui sont en phase gazeuse sont considérés. Le coefficient devient leur ordre puisque la réaction est élémentaire. L'ordre de la réaction est la somme des exposants, la première réaction est d'ordre 4 et la deuxième est d'ordre 2.
Toutefois, les réactions élémentaires sont rares, la plupart du temps, à moins qu'il soit l'inverse soit mentionné, les réactions ne sont pas élémentaires. La grande majorité des réactions sont complexes.
Ce que ça veut dire concrètement, c'est que les coefficients stœchiométriques ne correspondent pas nécessairement à l'ordre de réaction. Il faut alors utiliser la deuxième technique.
Pour trouver l'ordre des réactions complexes, tu dois trouver l'ordre de réaction à partir des concentrations initiales et des vitesses correspondantes.
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J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions 😊 À bientôt sur la Zone d'entraide 😎
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