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Secondaire 5 • 1h
Une réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle? La réponse est 171 secondes. Comment arriver à cette réponse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 2hUne réaction à 25 °C se fait en 60 s. On la reprend à 10 °C. En combien de temps se fera-t-elle?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Bonjour, j'ai récemment fait un laboratoire sur la loi de Hess et je ne comprends pas ce que je fait de mauvais.
Le but du laboratoire était de trouver la valeur de la chaleur de formation du monoxyde de magnesium d'une réaction.
On a essayé deux reactions :
Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Cela nous a donné une variation de 37 degrés celsius)
MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O (Variation de 7 degrés Celsius cette fois-ci)
La quantite de MgO et de Mg était de 0.50g (solide) pour chacun et celle du HCl était de 50ml
Lorsque j'ai essayé de trouver la valeur de la chaleur dégagé des deux réactions par calorimétrie, cela ma donné une valeur de 3763 J pour la réaction du Mg et 1180J pour le MgO.
Je sais aussi que dans cette réaction, il y a une reaction qui crée de l'eau dont sa chaleur de formation est de 284kJ/ Mol.
D'apres la loi de Hess, si on additionne l'enthalpie de chacune de ces réactions , cela va nous donner la chaleur de formation du MgO et c'est ce que j'ai fait. Malheureusement, cela ma donné une valeur qui est loin d’être similaire à la chaleur de formation théorique du MgO qui se retrouvait dans mon cahier d'activité. Je ne comprends pas pourquoi mon resultats diffère de la théorie.
Alors, si possible, j'aimerais avoir de l'aide pour savoir ce que j'ai fait de mal.
Merci énormément d’avance.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 1j
Bonjour, pour chimie sec 5 chapitre 6.4 sur la loi de la vitesse de réaction, je ne comprends pas comment la constante (k) fonctionne, d'ou vient les unités pour et comment après quand tu fais un calcul comment tu faits, par exemple si ma concentration est à la 2, estceque les unités sont a la deux aussi, puis comment ça seneleve et tout??
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Bonjour,
K de l'eau à 25 C est 1,0 x 10^-14.
Si on augmente la temperature, est ce que
- on n'a plus d'équilibre
- L'eau s'ionise plus
- PH ><7
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 3j
Bonjour, comment trouver le nombre de mol pour être capable de trouver le concentration en faisant c=n/v lorsque nous avons seulement la vitesse de réaction en litre par seconde ? Merci !
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 4 • 3j
allo!
j'aimerais que on m'aide pour le jeu : Réaction solitaire.
j'aimerais comprendre mieux les balancement des équations chimiques.
merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Comment calculer avec une calculatrice casio:
(6,02 x 10 exposant24 x 22,4) divisé par (6,02 x 10 exposant 23)
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse de combustion de la paraffine solide?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Comment je suis censé m’y prendre..
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 4j
Comment faire ces 2 numéros svp :
Voici une série de transformations :
- Hg) +2,29 kJ → Hgo
- La dissolution de l'hydroxyde de potassium (KOH) qui fait augmenter la température de l'eau.
- Des vêtements qui sèchent sur une corde à linge.
- La réaction C(s) + O2(g) → CO2(g) où l'enthalpie contenue dans le COz est inférieure à l'enthalpie totale contenue dans C et dans O2.
- 2 NO2(g) → N2g) + 2 0г(g) ДН = 33,2 kJ/mol
Parmi ces transformations, lesquelles dégagent de l'énergie?
- a et c
- b, c, d et e
3. a, d et e
b, d et e
Exercice 2
Un artisan en moulage fabrique un moule à tarte antiadhésif en acier inoxydable dont la masse est de 420 g. Pour ce faire, l'acier est chauffé à une très haute température, puis refroidi rapidement dans 5,00 L d'eau à une température de 16,2 °C. La température finale de l'eau est de 21,9 °C. Sachant que l'acier inoxydable possède une capacité thermique massique de 0,450 J/g • °C, initialement.
calculez à quelle température il a été chauffé
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5j
A la question D, pourquoi choisir t on cette vitesse pour trouver la constante de vitesse?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5j
Serait il possible d’expliquer le probleme c? La multiplication par 4 dans le processus de calcul m’a causé de la confusion, mais de ce qui parait il est relié a la question b.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5j
Pourriez vous s’il vous plaît m’expliquer cas par cas cette question sur l’ordre des réactions et leur effets dependement de la vitesse et la concentration dans cette question? Je l’avais déjà fait mais maintenant n’arrive plus à comprendre le logique
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5j
J’aimerais avoir de l’aide sur la vitesse de réaction ainsi que les facteurs qui l’influencent et la théorie des collisions
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 5j
Bonjour,
J'aurais une question sur la mise en situation suivante:
Nous avons initialement 1,50 mol de NO2 dans un contenant ayant une capacité de 4,00 L. Le NO2 se décompose en NO et O2 selon l'équation suivante:
2NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g)
Le K est égal à 6,4 x 10⁹
La question est de trouver la concentration du NO (g) à l`état d`équilibre chimique de la réaction.
Après avoir rempli le tableau ci-dessous, j`ai essayé d`isoler x. Malheureusement, je n'ai pas obtenu de carré parfait, me laissant alors sans aucune valeur pour x (la formule quadratique n'était pas applicable) .
Y aurait-il une faille dans mon tableau?Vos explications seraient très appréciées.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 6j
Bonjour,
Pourriez-vous me dire comment on doit trouver la concentration du métal en fonction du temps s'il vous plaît? Je ne sais pas comment il faut trouver ces données là.Merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9j
Comment est-ce que je mesure un volume dans une seringue et quelle est son incertitude?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9j
pouvez vous m’expliquer comment faire ce type de problème et trouver la réponse
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 9j
est-ce que les 5 facteurs qui influencent la vitesse de réaction chimique peut avoir un impact sur l’énergie d’activation. Donc le fait d’augmenter la température va en quelques sortes réduire l’énergie d’activation?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 10j
J'ai besoin de valider ma compréhension sur pourquoi le CO2 et le H2 augemente;
Mon hypothèse c'est qu'une réaction gazeuse se déplace de là ou il y a le plus de molécules (réactifs) à l'endroit avec le moins de molécules (produits) pour permettre le système à atteindre l'équilibre.
Corriger moi si j'ai tort, merci!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 10j
Bonsoir!
J’ai de la difficulté à différencier les réactions directes et inverse. Je suis présentement dans le chapitre 6 et je vois le principe de Le Chatelier. Plus précisément, la concentration des substances.
Puis-je avoir de l’aide svp? Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 4 • 10j
Bonjour,
En secondaire 4, y a-t-il une distinction entre la variation d'enthalpie molaire et le bilan énergétique (d'une réaction chimique)?
Peut-on utiliser les deux formules ci-dessous inversement?
- Bilan énergétique = énergie absorbée + énergie dégagée
- ΔH = ΔHréactifs + ΔHproduits
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Vérifiée par AlloprofPrimaire 4 • 11j
pouvez vous ajouter encore d'autre noms posible? comme des nourritures ou d'autre animaux moi jamerais etre PizzaAlpha101!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 11j
Bonjour,
Qu'est ce que je peux mettre comme cause d'erreur pour le spectrophotométrie?
Merci
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 11j
voici ma question précedante:
salut, comment pourrais je calculer la vistesse instantané d une reaction en mol/s si j’ai deja la valeur de la vitesse instantanée en mL/s? c’est quoi la firmule qui m’aidera a convertur ces valeurs? merci pour votre reponse.
donc vous m’avez dit de calculer le nombre de mol avec la formule de pv=nRT et j ai eue un nombre de mol= a (1,02 x 10 exposant -4) mol
ainsi que j au deja ma vitesse instantanée de la réaction en unite de mL/s = (5,4 ) mL/s
donc ma question c’était a partir de ses donnes ( le nombre de moles de ma réaction ainsi que sa vitesse instantanée en mL/s) comment je peux calculer la vitesse instantanée en mol/s svp?
votre réponse m’aidera énormément!! merci bcp!
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 11j
Bonjour, quelle est la différence entre la dissociation et la dissolution?
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 11j
Bonjour,
Dans l'exercice suivant, nous avons doublé la quantité d'énergie afin de mieux balancer l'équation de la formation du CS2.
Mais dans la question, ils nous demandent de mettre le résultat en KJ/mol. Mais puisque nous avons doublé la quantité d'énergie, je ne comprends pas comment cela est toujours considéré comme KJ/mol (-296,8 x 2) KJ/mol.
Donc même si nous doublons ou triplant ou peu importe la puissance, la réponse demeura sous l'unité de KJ/mol?Merci!
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Vérifiée par AlloprofPostsecondaire • 12j
Bonjour, j'ai ce problème dans mon devoir et je n'arrive pas à le résoudre. Quel sera le pH d'une solution aqueuse de CH3CH2COOH 0,00035 mol/L sachant que le pKb de l'ion CH3CH2C00- est égal à 9,00.
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Vérifiée par AlloprofSecondaire 5 • 13j
Bonjour, si j'ajoute un réactif dans une équation chimique, qu'arrivera t'il à la concentrations des réactifs ainsi que des produits?
