Secondaire 5 • 2a
Bonjour. Pourriez-vous m'expliquer comment trouver la solubilité en g/L du Ag2SO4, avec pour seule information que le Kps est de 1,4 fois 10-5.
Merci !
Bonjour. Pourriez-vous m'expliquer comment trouver la solubilité en g/L du Ag2SO4, avec pour seule information que le Kps est de 1,4 fois 10-5.
Merci !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Avant tout, voici une fiche que tu peux visiter au besoin pour la théorie sur la constante de produit de solubilité :
Tu as deux molécules mais qu'une seule inconnue. De cette manière tu peux calculer la concentration en ions :
$$ Kps=\left[Ag^+\right]^2\times\left[SO_4^{2-}\right] $$
Si \(x\) quantité se dissout, cela va produire \(2x\) de \(Ag^+\) et \(x\) de \(SO_4^{2-}\).
$$ Kps=(2x)^2\times x $$
Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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