Secondaire 4 • 6m
bonsoir,
je ne comprend absolument pas pourquoi dans les réactions endothermiques, il y a plus d'énergie dans les produits si l'énergie est du côté des réactifs et vice-versa pour les réactions exothermiques.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La définition même d'une réaction endothermique est qu'elle nécessite plus d'énergie qu'elle en relâche. Inversement, une réaction exothermique nécessite moins d'énergie qu'elle en relâche.
Ainsi, aussitôt que plus d'énergie est nécessaire dans les réactifs d'une réaction, il s'agit d'une réaction endothermique. Aussitôt que plus d'énergie est relâchée dans les produits d'une réaction, il s'agit d'une réaction exothermique.
Cette fiche du site d'Alloprof explique les réactions endothermiques et exothermiques :
N'hésite pas si tu as d'autres questions!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!