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Essentiellement, il s'agit de la même réaction dans les deux cas! Par contre, la deuxième est inversée, et les quantités sont triplées.
Bref, pour trouver le ∆H de la deuxième réaction sachant le ∆H de la première réaction, tu n'as qu'à inverser (multiplier par -1) le ∆H de la première réaction et le multiplier par 3. Essentiellement, il s'agit d'appliquer les mêmes transformations au ∆H qu'à l'équation elle-même.
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'enthalpie :
Explication d'Alloprof
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Essentiellement, il s'agit de la même réaction dans les deux cas! Par contre, la deuxième est inversée, et les quantités sont triplées.
Bref, pour trouver le ∆H de la deuxième réaction sachant le ∆H de la première réaction, tu n'as qu'à inverser (multiplier par -1) le ∆H de la première réaction et le multiplier par 3. Essentiellement, il s'agit d'appliquer les mêmes transformations au ∆H qu'à l'équation elle-même.
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