Zone d’entraide

TitanAlpha5092

Salut!

Ici j AI était savoir si je peux écrire cette équation thermique de ces deux manières différentes, je parle pas du fait de mettre la chaleur dans le équation où a l' extérieur de celle ci avec un ∆H , mais au niveau de ... Par rapport a quelle substance on va écrire notre chaleur molaire.

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Donc pour la première manière de écrire je la ferai en fonction du H2 donc

H2+Cl2-->2HCl + 92.3kj

H2+Cl2-->2HCl ∆H = - 92.3kj/mol

Ou 2 manière en fonction du 2 Hack

H2+Cl2-->2HCl + 186.4kj

H2+Cl2-->2HCl ∆H= - 186.4kj/mol ( ou 92.3kj/mol. **2ieme question)

Merci !

Mélissa S

Salut 😁

Tu as les bonnes équations!

Il y aurait donc 186,4 + 92,3 = 278,7 (le signe est positif) kj/mol d'énergie nécessaire afin de briser les liens entre les réactifs.

Il faut ensuite additionner cette énergie à l'énergie libérée par la fabrication du 2HCL (celle-ci portera un signe -).

Utilise la formule suivante pour calculer la variation d'enthalpie de cette réaction.

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Pour plus d'exemples, c'est par ici.