Secondaire 5 • 3a
Bonjour,
J'aimerais avoir un coup de pouce pour comprendre ce problème.
Un verre d’eau est placé dans un récipient fermé hermétiquement. Seule une partie de l’eau s’évapore et, après un certain temps, la quantité de liquide reste constante. La vapeur formée exerce une pression appelée «pression de vapeur ». À 50,0°C, la pression de vapeur de l’eau est de 12,3 kPa.
Si la pression à l’intérieur du récipient hermétique est maintenue à 100,0 kPa, déterminez la pression partielle de l’air contenu dans le récipient à 50,0°C.
Merci beaucoup!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La loi des pressions partielles (ou loi de Dalton) stipule que « à une température donnée, la pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles exercées par chacun des gaz composant le mélange. »
En l'occurrence, la pression totale est de 100,0 kPa et les deux seuls éléments présents dans le mélange gazeux sont, d'après le problème, l'eau et l'air. Bref, on peut compiler la somme des pressions partielles de la manière suivante, de sorte à isoler la pression partielle de l'air algébriquement :
$$ P_{totale}=P_1+P_2+P_3+...$$
$$P_{totale}=P_{eau}+P_{air}=100,0\:kPa $$
$$ 100,0\:kPa=12,3\:kPa+P_{air} $$
Cette fiche du site d'Alloprof parle de la loi des pressions partielles :
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