Skip to content

Zone d’entraide

Question de l’élève

English
2
Retour
avatarPotassiumEfficace2331
Secondaire 3 • 9m

Bonjour! J'espère que je ne vous dérange pas, mais j'ai une question pour vous:

image.png

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

i-icon

Comment est-ce que je le fais? Je ne comprends pas...

MERCIII!!!

Chimie
Donner une explication
avatar
avatar

{t c="richEditor.description.title"} {t c="richEditor.description.paragraphMenu"} {t c="richEditor.description.inlineMenu"} {t c="richEditor.description.embed"}

Soumettre mon explicationSoumettre mon explication

Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarKatia Kteacher check
      Équipe Alloprof • 9m 31 Jan modifié

      Salut!


      Si on te donne la quantité d'une certaine molécule (en moles ou en grammes), tu dois utiliser le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre d'atomes dans cette quantité.

      Par exemple, si on te demande le nombre d'atomes de chaque élément dans 5g d'eau, tu devras procéder comme suit.

      Tu dois d'abord utiliser l'équation suivante pour trouver le nombre de moles :

      User: "image.png"

      Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

      i-icon

      comme ceci :

      $$ n = \frac{5}{M_{H_{2}O}}$$


      Pour trouver la masse molaire de l'eau, donc de \(H_{2}O\), tu dois te servir de ton tableau périodique :

      User: "image.png"

      Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

      i-icon

      $$ M_{H_{2}O} = 2\times M_{H} + M_{O}$$

      $$ M_{H_{2}O} = 2\times 1,01 + 16=18,02 ~g/mol$$


      Nous pouvons alors trouver le nombre de moles d'eau :

      $$ n = \frac{5}{18,02}=0,27747~mol$$


      Un mole d'eau contient \(6,022 \times 10^{23}\) molécules d'eau (nombre d'Avogadro). Ainsi, 0,27747 mole d'eau contient :

      $$0,27747~ mol \times 6,022 \times 10^{23} ~particules/mol = 1,67 \times 10^{23} ~particules$$

      Il y a donc \(1,67 \times 10^{23}\) molécules de \(H_{2}O\) dans 5 g d'eau. Puisque chaque molécule de \(H_{2}O\) possède 2 atomes d'hydrogène, alors il y a \(1,67 \times 10^{23} \times 2 =3,34 \times 10^{23}\) atomes d'hydrogène dans 5 g d'eau, et puisque chaque molécule de \(H_{2}O\) possède 1 atome d'oxygène, alors il y a \(1,67 \times 10^{23} \times 1 =1,67 \times 10^{23}\) atomes d'oxygène dans 5 g d'eau.

      Voici des fiches sur ces notions qui pourraient t'être utiles :


      J'espère que c'est plus clair pour toi! :)

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
    Poser une question