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OrAlpha6853

Bonjour, pourriez-vous m'aider sur cette question s'il vous plaît ? :

Dans 5g d'eau, combien y a-t-il d'atomes d'hydrogène ?

Je vous remercie d'avance !

Très belle soirée... 😊

Katia K

Salut!

Tu dois utiliser l'équation suivante pour trouver le nombre de moles :

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comme ceci :

$$n=\frac{5}{M_{H_{2}O}}$$

Pour trouver la masse molaire de l'eau, donc de $H_{2}O$, tu dois te servir de ton tableau périodique :

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$$M_{H_{2}O}=2\times M_H+M_O$$

$$M_{H_{2}O}=2\times 1,01+16=18,02g/mol$$

Nous pouvons alors trouver le nombre de moles d'eau :

$$n=\frac{5}{18,02}=0,27747mol$$

Un mole d'eau contient $6,022\times {10}^{23}$ molécules d'eau (nombre d'Avogadro). Ainsi, 0,27747 mole d'eau contient :

$$0,27747mol\times 6,022\times {10}^{23}particules/mol=1,67\times {10}^{23}particules$$

Il y a donc $1,67\times {10}^{23}$ molécules de $H_{2}O$ dans 5 g d'eau. Puisque chaque molécule de $H_{2}O$ possède 2 atomes d'hydrogène, alors il y a $1,67\times {10}^{23}\times 2=3,34\times {10}^{23}$ atomes d'hydrogène dans 5 g d'eau.

Voici des fiches sur ces notions qui pourraient t'être utiles :

• La masse molaire | Secondaire | Alloprof
• La mole et le nombre d'Avogadro | Secondaire | Alloprof

J'espère que c'est plus clair pour toi! :)