Secondaire 5 • 3a
Bonjour,
Mon problème de chimie:
Je veux préparer 100 ml de solution avec 13g de H2SiO3. Quelle est la concentration de la solution? Quel est le pH de la solution obtenue?
Merci d'avance
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
D'abord, rappelle toi que la concentration d'une solution est trouvée en appliquant la formule générale suivante :
$$ C_{solution}=\frac{Q_{soluté}}{Q_{solution}} $$
Légende :
• Csolution : concentration de la solution
• Qsoluté : quantité de soluté
• Qsolution : quantité de solution
En l'occurrence, comme tu as affaire avec des g et des mL, l'unité la plus logique serait donc les g/L. Il te faudra alors divisé la quantité de soluté (13 g) par la quantité de solution (100 mL; attention aux unités ici), puis tu auras la concentration.
Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs de concentration en g/L :
Ensuite, pour trouver le pH, il faudrait théoriquement la constante d'acidité, comme le H2SiO3 est un acide faible. Cependant, comme la question ne mentionne pas d'acide faible, il faut présumer qu'il s'agit d'un acide fort et que toutes les molécules de H2SiO3 se dissocient, produisant 2 moles de H+ pour chaque molécule de H2SiO3 :
$$ H_2SiO_3 \longrightarrow 2\:H^+\:+\:SiO_3^- $$
Il te faudra alors convertir la concentration trouvée au début de la question en g/L afin qu'elle soit en mol/L. Le double de cette concentration (à cause des deux moles de H+ pour chaque mole de H2SiO3) correspondra à [H+]. De cette manière, tu pourras trouver le pH de la solution grâce à la formule du pH :
$$pH=-log[H^+] $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs du pH :
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