Salut. Est ce que quelqu'un peux m'expliquer les étapes pour faire ce probleme? merci!
Soit la décomposition méthanol en monoxyde de carbone et hydrogène selon la réaction à l'équilibre ci-dessous.
CH3OH(g) ⇌ CO(g) + 2 H2(g)
La constante d'équilibre de la réaction est K = 0,04. Tu laisses la réaction progresser dans un ballon de 10,0L et attends patiemment que l'équilibre soit atteint. Une fois l'équilibre atteint, tu observes que le ballon contient 1,38mol de CO et 1,26mol de H2.
a) Quelle est l'expression te permettant de calculer la constante d'équilibre de cette réaction à partir des concentrations?
b) À l'équilibre, le ballon contient combien de moles de CH3OH?
c) Tu veux perturber l'équilibre vers la droite. Est-ce que tu devrais ajouter ou retirer du CO dans le ballon? Justifie brièvement ton choix à l'aide du principe de Le Chatelier.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Jordan,
Tout d’abord, merci pour ta question :).
La question a été posée sur la zone d'entraide il n'y a pas très longtemps.
Au cas où tu ne l’aurais pas vu, voici la réponse qui avait été donnée:
Voici une page qui te sera certainement très utile!
Dans un premier temps tu dois trouver la concentration des tes réactifs et de tes produits en divisant ton nombre de mole par le volume de ton ballon (exemple 1,38/10).
Ensuite tu pourras reprendre l'équation d'équilibre en plaçant les données connues.
Avec ce départ tu devrais être en mesure de faire ton problème! :) Si ce n'est toujours pas le cas reviens-nous voir!
N’hésite pas à nous réécrire si tu as besoin d'approfondir davantage le sujet ou si tu as d’autres questions! :),
Bonne journée!
Émilie
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!