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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarOrAutonome2754
Postsecondaire • 1a

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : calculez le pH de C5H5N 0,15M et C5H5NHCl 0,10 M.

pH?

[C5H5N] = 0,15M

KbC5H5N = 1,7 x 10^-9 M

[C5H5NHCl] = 0,10 M

C5H5N(aq) + H2O(l) -> C5H5NH+(aq) + OH-(aq)

C5H5NCl(aq) --> C5H5N+(aq) + Cl-(aq)

I 0,10 0,15 0

R -0,10 -0,10 +0,10

F 0 0,05 0,10

C5H5N(aq) + H2O(l)⇿C5H6N+(aq) + H3O+(aq)

I 0,05 0 ≈ 0

R -x +x +x

E 0,05-x x x

On peut négliger les -x du C5H5N(aq) étant donné qu'on a une solution tampon.

Ce qui fait qu'on obtient x^2 / 0,05 = 1,7 x 10^-9M, d'où x = 0,00000922. Ainsi, -log de cela, nous donne le pH, qui est d'à peu près 5,04, mais la bonne réponse est de 5,41.

Merci et bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    avatarRamzi Zteacher check
    Équipe Alloprof • 1a

    Salut !

    L'ajout de C5H5NHCl implique que tu auras en effet une quantité initiale de cations lors de la réaction. Et comme il s'agit d'un équilibre, tu ne connais pas la quantité qui a réagi.


    image.png

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    i-icon


    Ton tableau devrait ressembler à ça. Tu peux ainsi utiliser la constante de basicité pour résoudre la valeur de x.

    J'espère que cela ait pu t'aider, bonne journée !

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