Zone d’entraide

Flav Albert

Ce contenu est protégé par le droit d'auteur. Toute reproduction à l'extérieur des forums Alloprof est interdite et pourra être considérée comme une violation du droit d'auteur.

Bonjour! J'aurais besoin d'aide pour ce numéro

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour trouver si une espèce chimique est plus soluble qu'une autre grâce à la constante du produit de solubilité, il faut calculer la concentration molaire des solutés obtenus. L'espèce chimique produisant des solutés avec la plus haute concentration sera celle qui est la plus soluble.

Ainsi, voici une partie de la démarche du problème que tu présentes :

$$ Ag_2CO_{3\:(s)} \leftrightarrow 2\:Ag^+_{(aq)}\:+\:CO^{2-}_{3\:(aq)}\:\:\:K_{ps}=8,46•10^{-12} $$

$$ AgCl_{(aq)} \leftrightarrow\:Ag^+_{(aq)}\:+\:Cl^-_{(aq)}\:\:\:K_{ps}=1,77•10^{-10} $$

$$ K_{ps\:Ag_2CO_3}=[Ag^+]^2•[CO^{2-}_3] $$

$$ 8,46•10^{-12}=[x]^2•[x] $$

$$ 8,46•10^{-12}=[x]^3 $$

Tu n'as qu'à faire la même chose pour le AgCl et comparer pour quelle espèce la valeur de x est la plus grande. 😉

Cette fiche du site d'Alloprof parle de la constante du produit de solubilité :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-du-produit-de-solubilite-kps-c1046

N'hésite pas si tu as d'autres questions!