Secondaire 5 • 1a
Bonjour voici un problème en chimie que je dois résoudre, mais je ne comprend pas comment savoir si c’est un gaz parfait ou non… comment je suis sensée le savoir? Voici la question : Frédéric reçois un échantillon comportant exactement 0,30 mol de gaz dans un ballon de 2.0L . Afin de déterminer si ce gaz se comporte comme un gaz parfaits elle effectue différente mesure. Elle note ainsi une pression de 245 kPA et une température de 23,5ºC. Quelle est sa conclusion?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut!
Merci pour ta question!
Une partie importante de la loi des gaz parfaits est qu'elle contient une constante, R, égale à 8,314. Cette constante ne varie pas, et donc, peut servir de baromètre pour savoir si les résultats expérimentaux de Frédéric correspondent aux prédictions théoriques.
Je te suggère donc d'insérer les valeurs que tu connais dans la loi des gaz parfaits et voir si tu peux retrouver que R = 8,314 :
$$ P•V = n•R•T $$
Légende:
• P : pression (kPa)
• V : volume (L)
• n : nombre de moles (moles)
• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)
• T : température (K)
Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!