Zone d’entraide

GalaxieMauve1521

Bonjour!

Je n'arrive pas à comprendre cette question! J'aimerais avoir des explications. Merci!

Un volume de gaz d’une masse molaire de 62,0g/mol s’effuse à travers une paroi poreuse pendant 2h56min. Combien prendra de temps un volume identique de NO2 (g)?

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Comme l'indique Zinc Delta, tu peux utiliser la loi de Graham. Cependant, d'abord, il faut trouver la masse molaire du NO2 :

$$M=M_N+2•M_O$$

$$M=14+2•16=46g/mol$$

On ne connait pas la vitesse d'effusion, mais on peut établir qu'elle correspond au volume diffusé par le temps d'effusion, qui est connu :

$$v_{effusion}=\frac{V}{2h56}$$

Puis, on insère le tout dans la formule :

$$\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$$

Il ne reste qu'à isoler t !

N'hésite pas si tu as d'autres questions!

ZincDelta7925

voir la loi de Graham

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masse molaire de NO2

M2=14+2*16=46 g/mol

la vitesse de diffusion V est en mL/s

c'est un volume par unité de temps on peut l'écrire

V=Volume/t ,ou Volume en mL et t en secondes

on pose V2 vitesse d'effusion du gaz recherché

V1 la vitesse d'effusion du gaz qui a 62 g/mol comme masse molaire.

V2=Volume2/t2

V1=Volume1/t1

comme on analyse un même volume Volume2=Volume1

(Volume2/t2)/(Volume1/t1)=racine(M2/M1)

(Volume2 /t2)(t1/Volume1)=racine(M2/M1)

(Volume2 t1)/(t2 Volume1)=racine(M2/M1)

on simplifie Volume2 et Volume1

t1/t2=racine(M2/M1)

t1=2h52 min=120+52=172 min

172/t2=racine(46/62)=0.861

t2=172/0.861=199.76 min=200 min

t2=3h 20 min