Comment déterminer la valeur constante des gaz parfaits dans diverses unités?
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour,
On calcul la constante à partir d'un état très précis. À TPN (273K et 101,3 kPa), 1 mol de gaz occupe 22,4l.
À partir de PV= nRT, on sait que:
R = PV/nT on trouve notre 8,3 kPa L/mol K
Si on exprime. 101,3 kPa en mm de Hg ça va nous donner 760 mm de Hg, le calcul deviendrait :
R = (760 mm Hg x 22,4L) / (1 mol x 273K) et on airait:
R = 62,35 mm Hg L/mol K
Bonne après midi !
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Fiche
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Explication d'Alloprof
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Bonjour,
On calcul la constante à partir d'un état très précis. À TPN (273K et 101,3 kPa), 1 mol de gaz occupe 22,4l.
À partir de PV= nRT, on sait que:
R = PV/nT on trouve notre 8,3 kPa L/mol K
Si on exprime. 101,3 kPa en mm de Hg ça va nous donner 760 mm de Hg, le calcul deviendrait :
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