Skip to content

Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 1a

Comment déterminer la valeur constante des gaz parfaits dans diverses unités?

Chimie
avatar
avatar

Éditeur de texte riche.Pour modifier le style d'un paragraphe, cliquez sur l'onglet pour aller dans le menu de paragraphe. De là, vous pourrez choisir un style. Rien conserve le paragraphe par défaut.Un menu de formatage en ligne s'affichera quand vous sélectionnez le texte. Cliquez sur l'onglet pour rentrer dans ce menu.Certains éléments, tels que les codes d'intégration, les images, les indicateurs de chargement et les messages d'erreurs peuvent êtres insérés dans l'éditeur. Vous pouvez naviguer dessus en utilisant les flèches du clavier au sein de l'éditeur et les supprimer avec la touche supprimer ou la touche retour.


Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 1a

    Bonjour,

    On calcul la constante à partir d'un état très précis. À TPN (273K et 101,3 kPa), 1 mol de gaz occupe 22,4l.

    À partir de PV= nRT, on sait que:

    R = PV/nT on trouve notre 8,3 kPa L/mol K

    Si on exprime. 101,3 kPa en mm de Hg ça va nous donner 760 mm de Hg, le calcul deviendrait :

    R = (760 mm Hg x 22,4L) / (1 mol x 273K) et on airait:

    R = 62,35 mm Hg L/mol K

    Bonne après midi !

Poser une question