Zone d’entraide

FauconAgile3821

J'aurais besoin d'aide par rapport à cet exercice:

Lorsqu'un pneu de vélo atteint son expansion maximale, il occupe un volume de 7500cm3.

Il faut injecter 0,307 mol de gaz dans un pneu pour que sa pression soit égale à la pression atmosphérique à TAPN.

a) Quelle masse de gaz faut-il ajouter dans le pneu pour atteindre la pression recommandée de 45,0 psi ( 1,00 psi = 6,89kPa et on considère que le gaz est exclusivement du diazote).

Anthony B

Salut FauconAgile3821,

Merci pour ta question!

Dans cette question, tu cherches la masse de gaz qu'il faut ajouter dans un pneu pour qu'il atteigne une pression de 45 psi. Tu peux d'abord trouver le nombre de moles nécessaires pour atteindre cette pression à l'aide de la loi de gaz parfaits. Tu connais la pression, le volume du pneu et la température (TAPN).

Une fois que tu as le nombre de moles, tu peux le convertir en masse à l'aide de la masse molaire. La masse molaire du diazote est de 28.02 g/mol. Tu peux utiliser la formule de la masse molaire pour déterminer la masse correspondant au nombre de moles que tu as trouvé.

Voici notre fiche à ce sujet si tu veux en savoir plus :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/en/students/vl/chemistry/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

Grâce à ses services d’accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.

J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

Anthony B.