Secondaire 5 • 3a
Au cours d’un titrage on ajoute 40 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium Ca(OH)2(aq) 0,200mol.L-1 à 60 ml d’acide chlorhydrique à 0,08 mol/L
a) La solution obtenue est-il neutre? Acide ou basique ?
b) Quel est le pH de la solution obtenue ?
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut Albert,
Merci pour ta question!😊
Le concept ici est similaire à celui de ta précédente question.
a) Tu dois calculer le nombre de mole pour chacun de tes réactifs à l'aide de leur concentration. Fais bien attention, car une mole de Ca(OH)2 neutralise deux moles d'HCl (2 OH- pour 1 H+). Si les substances s'annulent et la solution est neutre, tu vas obtenir deux fois plus de moles d'HCl que de Ca(OH)2. Si ce n'est pas le cas, je te laisse réfléchir à ce qui se passe s'il y a un excès de base ou d'acide.
b) S'il y a un excès de base ou d'acide, tu peux utiliser les formules associées au pH/pOH et à la concentration de H+ ou OH-. Voici les formules qui peuvent t'aider :
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Pour obtenir les concentrations de OH- ou H+, il s'agit de la quantité de moles qui sera en excès divisée par le volume de solution. Aussi, n'oublie pas que la somme de pH et pOH donne 14, ça peut t'être utile si tu as le pOH et que tu cherches le pH.
Je te conseille d'aller lire cette fiche pour en apprendre davantage sur la relation en le pH et les ions H+ et OH-:
J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😉
Anthony B.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!