Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec cette question : lorsqu'on chauffe, l'acétaldéhyde (CH3CHO) se décompose en méthane et en monoxyde de carbone selon la réaction : CH3CHO(g) --> CH4(g) + CO(g)

Pour une concentration initiale d'acétaldéhyde de 1,000M, on obtient les données expérimentales du tableau ci-dessous.

Temps (s) : 0, 10, 20, 30, 40

[CH4] (M) : 0; 0,123; 0,219; 0,296; 0,359

a) Déterminer l'ordre de la réaction.

b) Calculer le temps de demi-vie.

c) Calculer la concentration de CH3CHO à 25 secondes.

d) Calculer la vitesse de la réaction à 25 secondes.

e) Calculer le temps pour que la réaction soir complétée à 85%. (Cela veut dire qu'il reste 15% de ce qu'on avait initialement.)

Afin de débuter, ce problème, je dois passer par un tableau IRF, mais comment?

Voici le début de ma démarche :

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Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Nous comprenons très bien la tâche qui t’est demandée. Cependant, nous préférerions que tu nous reposes ta question en y incluant tes tentatives de démarche. Il serait aussi important que tes tentatives de démarche soient un peu plus lisibles. De cette manière, nous pourrons mieux répondre à ta question.

N’hésite pas si tu as d’autres questions!