En effet, pour trouver l'ordre, nous devons utiliser la loi des vitesses de réaction, qui se résume par la formule suivante :
$$v=k⋅[A]^x$$
où k est la constante de vitesse, v la vitesse de la réaction, [A] la concentration du réactif, exprimée en mol/L, et x l'ordre de la réaction en fonction du réactif A.
Puisque la concentration du réactif diminue par un facteur de 2, la formule devient alors :
$$v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x$$
L'énoncé nous indique également que la vitesse de réaction est 2 fois plus petite, ainsi :
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x$$
Quel est l'exposant qui faut attribuer à la base 0,5 pour obtenir le nombre 0,5? C'est 1, puisque 0,5²=0,5. Donc, x=1.
Explication d'Alloprof
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Salut Jordan!
L'ordre pour ce réactif est de 1.
En effet, pour trouver l'ordre, nous devons utiliser la loi des vitesses de réaction, qui se résume par la formule suivante :
$$v=k⋅[A]^x$$
où k est la constante de vitesse, v la vitesse de la réaction, [A] la concentration du réactif, exprimée en mol/L, et x l'ordre de la réaction en fonction du réactif A.
Puisque la concentration du réactif diminue par un facteur de 2, la formule devient alors :
$$v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x$$
L'énoncé nous indique également que la vitesse de réaction est 2 fois plus petite, ainsi :
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x$$
Quel est l'exposant qui faut attribuer à la base 0,5 pour obtenir le nombre 0,5? C'est 1, puisque 0,5²=0,5. Donc, x=1.
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^1$$
$$\frac{1}{2} v=k⋅\frac{1}{2}⋅[A]$$
$$ v=k⋅[A]$$
L'ordre de ce réactif est donc de 1.
Voici une fiche qui pourrait t'être utile :
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-de-vitesse-de-reaction-c1034
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