En effet, pour trouver l'ordre, nous devons utiliser la loi des vitesses de réaction, qui se résume par la formule suivante :
$$v=k⋅[A]^x,$$
où k est la constante de vitesse, v la vitesse de la réaction, [A] la concentration du réactif, exprimée en mol/L, et x l'ordre de la réaction en fonction du réactif A.
Puisque la concentration du réactif diminue par un facteur de 2, la formule devient alors :
$$v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x.$$
L'énoncé nous indique également que la vitesse de réaction est 2 fois plus petite, ainsi :
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x.$$
Quel est l'exposant qu'il faut attribuer à la base 0,5 pour obtenir le nombre 0,5? C'est 1, puisque 0,5²=0,5. Donc, x=1.
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut Jordan!
Merci pour ta question.
L'ordre pour ce réactif est de 1.
En effet, pour trouver l'ordre, nous devons utiliser la loi des vitesses de réaction, qui se résume par la formule suivante :
$$v=k⋅[A]^x,$$
où k est la constante de vitesse, v la vitesse de la réaction, [A] la concentration du réactif, exprimée en mol/L, et x l'ordre de la réaction en fonction du réactif A.
Puisque la concentration du réactif diminue par un facteur de 2, la formule devient alors :
$$v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x.$$
L'énoncé nous indique également que la vitesse de réaction est 2 fois plus petite, ainsi :
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^x.$$
Quel est l'exposant qu'il faut attribuer à la base 0,5 pour obtenir le nombre 0,5? C'est 1, puisque 0,5²=0,5. Donc, x=1.
$$\frac{1}{2} v=k⋅[\frac{1}{2}A]^1$$
$$\frac{1}{2} v=k⋅\frac{1}{2}⋅[A]$$
$$ v=k⋅[A]$$
L'ordre de ce réactif est donc de 1.
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