Zone d’entraide

DantooineHumble530

328.1 g de SO2(g), 410.5 g de CaCO3(s), et 109.2 g de O2(g) réagissent de la façon suivante:

2 SO2(g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) ---> 2 CaSO4(s) + 2 CO2(g)

Quelle masse (en g) de CaSO4(s) produit-on?

J'ai besoins d'aide avec cette question, je ne comprend pas comment le calculer si il y a deux inconnus, est ce que le fait que il y a des gaz et des solides change quelque chose?

ZincDelta7925

Tu équilibres ta formule tu identifies le rapport entre le nombre de moles de chacun des constituants.

Tu calcules le nombre de moles de tes réactifs avant la réaction, avec mets le précédente tu identifies le réactif qui n'est pas en excès et va réagir complètement.

A l'épuisement du réactif qui était en défaut il va rester un peu des autres réactifs

Au final on aura les produits de la réaction et les réactifs qui n'ont pas réagir complètement.

HippocampeAlerte7488

Bonjour DantooineHumble530!

Bienvenue dans la Zone.

Tout d'abord, sois sans crainte, tu n'as pas à te soucier des états (solides ou gaz) des substances.

Ensuite, parmi les 3 réactifs, il y en a un qui sera le réactif limitant, tu dois l'identifier. Pour y arriver, tu dois trouver le nombre de moles de chaque réactif qu'on a mis en présence. Ensuite, sachant que les coefficients de l'équation balancée te donnent le rapport des nombres de moles à utiliser, tu pourras trouver le réactif limitant.

Voici un exemple fictif :

Supposons que tu as trouvé qu'on a mis en présence 4 moles de SO2, 6 moles de CaCO3 et 3 moles de O2. Les coefficient de l'équation te donnent 2, 2 et 1. Tu peux te faire un tableau comme celui-ci pour déterminer quel réactif sera limitant.

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Tu vois que la possibilité #1 est la seule qui nous permet d'avoir assez des 3 réactifs. Il y aura donc des surplus de moles pour CaCO3 et O2. Ton réactif limitant est le SO2 dans cet exemple fictif.

Maintenant, connaissant ton nombre de moles du réactif limitant, tu peux trouver le nombre de moles de toutes les autres substances (réactif ou produits) et les transformer en grammes à l'aide des masses molaires.

Voilà, J’espère que ces quelques explications sauront t’aider à résoudre le problème.

Merci d’être passé nous voir dans la Zone et bonne journée!