Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J’aurais besoin d’aide avec cette question : une solution aqueuse d’acide acétique (CH3COOH) possède une fraction molaire de 0,150 et une masse volumique de 1,03 g/ml. Calculez sa concentration molaire.

Voici mes démarches :

X = ? mol de soluté / ? mol de soluté + ? mol de solvant = 0,150

mol de soluté : nslt = mslt (1,03g) / Mslt (60,052g/mol) = 0,017151802 mol

0,150 / 0,017151802 mol = mol de solution = mol de soluté (0,017151802mol) + mol de solvant = 0,097193543, d’où nsolvant = 0,097193543 - nslt = 0,097193543 mol.

C = n/V

C = nslt / Vsln, où Vsln = 0,097193543 mol • 18,01 g/mol = 1,750455709 g • 1mL/1,03g = 1,699471563 mL = 0,001699471563 L

C = 0,017151802 mol / 0,001699471563 L, ce qui me donne à peu près 10,109 M, mais la bonne réponse est de 6,35 M.

Pouvez-vous m’expliquer pourquoi je n’arrive pas à la bonne réponse.

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Emilie L

Bonsoir OrAutonome2754, 

Merci de solliciter nos services. 

En toute franchise, j’ai de la difficulté à me retrouver dans les calculs dont tu as écrit. Je suis désolée. 

Cela étant dit, pour résoudre ce problème, je déterminerais combien il y a de moles d’acide acétique et combien il y a de mol d’eau dans la solution. Par la suite, tu pourras multiplier le nombre de moles d’acide et d’eau par leur masse molaire respective et trouver la fraction massique de l’acide acétique. Puis, la densité nous mentionne que nous avons 1,03 g de solution / millilitre. Il suffit donc de faire un produit croisé pour trouver la masse par litre et ultimement utiliser le ratio trouvé plus tôt pour trouver le nombre de grammes d’acide acétique dans la solution. 

Finalement, il faudrait diviser le nombre obtenu par la masse molaire pour trouver la concentration en mol / L. 

En espérant que ma réponse t’aide un petit peu. 

N’hésite pas à nous réécrire si tu as d’autres questions! 

À bientôt ! 

Émilie