Zone d’entraide

SourisLambda276

Je ne comprend pas cet exercice

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Anthony B

Salut Suzy,

Merci pour ta question!😊

La constante d'équilibre (Kc) permet de prédire le sens de la réaction afin d'être à l'équilibre.

Si la valeur de la constante est supérieure à 1, la réaction directe est favorisée puisque la concentration de produits est supérieure à celle des réactifs. Puisque la concentration de produit est supérieure, on peut déduire que c'est la réaction directe qui sera favorisée.

En revanche, si cette valeur est inférieure à 1, la réaction inverse sera favorisée puisque la concentration des réactifs est supérieure à celle des produits. Puisque la concentration de réactifs est supérieure, on peut déduire que c'est la réaction inverse qui sera favorisée.

Dans ta situation, toutes les constantes sont inférieures à 1. Celle qui aura le plus tendance à former des produits sera celle qui se rapprochera le plus de la condition d'être supérieure à 1, c'est-à-dire la valeur qui sera la plus importante.

Voici une fiche sur la constante d'équilibre si tu veux en apprendre davantage :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-equilibre-c1043

J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!😉

Anthony B.

FranciumSigma8382

Bonjour,

Quand on produit plus de produits ça veut dire que le

K est vraiment plus grand que 1. Donc, la question suivante, faut que tu place en ordre, de la plus petite constante à la plus grande.

Donc, ici le plus grand c'Est le c), je te laisse continuer :)