Postsecondaire • 1a
Bonjour, j'ai de la difficulté avec cette question:
On place 0.535 mol d'un acide faible, HA, et 12.7 g de NaOH dans assez d'eau pour produire 1.00 L de solution. Le pH final de cette solution est 4.56 . Calculez la constante d'ionisation, Ka, de HA.
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Tu dois essayer de comprendre les réactions en jeu. La première est la réaction d'ionisation de l'acide, la deuxième celle de la base et la dernière est la réaction de neutralisation entre les ions H\(^+\) et OH\(^-\) pour produire de l'eau.
La base est forte. Ainsi, le nombre de mole de NaOH est égale au nombre de mole d'ions produits (OH\(^-\)). Le pH final te donnera la concentration en H\(^+\) finale. Tu peux donc déterminer la concentration initiale qui va te servir à calculer la constante d'ionisation.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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