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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarGeckoPerspicace1485
Postsecondaire • 1a

Bonsoir,

Comment résoudre ce problème? On place 0.142 mol d'un acide faible, HA, dans assez d'eau pour produire 1.00 L de solution. Le pH final de cette solution est 1.20 . Calculez la constante d'ionisation, Ka, de HA.

Merci!

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Salut !

      Dans cet exercice, on te donne le pH. Cette information représente la concentration en ions H\(^+) dans la solution après équilibre.


      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-relation-entre-le-ph-et-la-concentration-des-io-c1040


      Avec cette concentration et le nombre de mole d'acide HA, tu peux calculer la constante. Il ne faut pas oublier que la quantité de H\(^+\) produite est la même que celle de A\(^-\).

      Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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