Postsecondaire • 1a
Bonjour, quelle démarche utiliser pour résoudre:
HA est un acide faible. Sa constante d'ionisation, Ka, est 2.2 x 10-13. Calculez le pH d'une solution aqueuse où la concentration initiale de NaA est 0.044 M.
Merci beaucoup!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut à toi!
Merci pour ta question :)
Pour calculer le pH de la solution aqueuse, on doit d'abord savoir que l'ion A- de Na- provient de la dissociation de l'acide HA. On peut le comprendre grâce à cette formule:
HA ⇌ H+ + A-
Comme on connaît la concentration de NaA et la constante d'ionisation, on peut utiliser cette formule pour isoler la valeur du A-. Comme on sait que la concentration initiale de NaA est de 0,044 M, on peut considérer que la concentration d'A- est également de 0,044 M. Comme la valeur de H et de A doit être la même pour que ce soit en équilibre, on peut dire que les deux variables peuvent être représentées par x.
Ka = [H+][A-]/[HA]
2,2x10-13 = (x*x)/(0,044M-x)
Comme la constante d'ionisation est très petite, le résultat ne différera pas beaucoup. On peut donc approximer que (0,044M-x) sera environ 0,044M.
2,2x10-13 = x^2/0,044M
Le x représentera donc la valeur de H+. Une fois qu'on aura la valeur de H+, on doit utiliser les logarithmes pour trouver le pH, qui est déterminé à partir de cet ion.
pH = -log[H+]
Je t'invite également à aller consulter la fiche sur la constante d'acidité:
J'espère que ça répond à ta question!
Bonne journée :)
Ariane
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