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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 1a

Svp quelle formule utiliser pour resoudre cette question ?


La décomposition du carbonate de cuivre CuCO3 s'effectue selon la réaction suivante:

CuCO3(aq) = CuO (aq) + CO2(g)


Sachant que cette réaction est d'ordre 2 et que sa constante de vitesse( k) est de 0,012 L/mol. Min, déterminez la concentration de carbonate de cuivre pour une vitesse de reaction de 6,86 ×10-7 mol /L.min

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Chimie
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Explications (1)

  • Explication vérifiée par Alloprof

    Explication vérifiée par Alloprof

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    Secondaire 2 • 1a

    bonjour AnguilleCocasse2229!

    voici une explication de ta question:

    Pour résoudre cette question, nous pouvons utiliser la loi de vitesse d'une réaction d'ordre 2 :

    v = k[A]^2

    où :

    • v est la vitesse de réaction,
    • k est la constante de vitesse,
    • [A] est la concentration du réactif (dans ce cas, la concentration du carbonate de cuivre).

    Nous pouvons réarranger cette formule pour isoler la concentration du réactif :

    [A]^2 = v / k

    Ensuite, nous pouvons substituer les valeurs connues dans cette formule :

    [A]^2 = (6,86 × 10^-7 mol/L.min) / (0,012 L/mol.min)

    [A]^2 = 5,717 × 10^-5 mol/L

    Pour obtenir la concentration du carbonate de cuivre, nous prenons la racine carrée des deux côtés de l'équation :

    [A] = √(5,717 × 10^-5 mol/L)

    [A] ≈ 0,0076 mol/L

    Donc, la concentration du carbonate de cuivre pour une vitesse de réaction de 6,86 × 10^-7 mol/L.min est d'environ 0,0076 mol/L.


    j'espère que tu comprends mieux maintenant! ^_-

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