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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarGeckoPerspicace1485
Secondaire 5 • 1a

Bonjour, comment résoudre pour le pH? La question: Quel est le pH d'une solution 0.117 M en acide HA si la constante d'ionisation (KA) de cet acide est 0.32 . Merci!

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarAriane Pteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Salut à toi!

      Merci pour ta question :)

      C'est en effet une question complexe! Voici ce que j'en comprends:

      On sait que la formule de la constante d'ionisation est la suivante:

      image.png

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      i-icon

      Il est important de savoir que les ions H+ et A- doivent être en équilibre. Cela signifie qu'on pourrait remplacer les deux ions par la variable x. On doit également faire notre tableau de concentrations pour bien comprendre le problème:

      image.png

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      On sait aussi que la constante d'ionisation est de 0,32. On peut donc écrire la formule de cette façon ci:

      0,32 = (x)(x) / (0,117 - x)

      0,32 = x^2 / (0,117 - x)

      Ensuite, on devra trouver une fonction quadratique qui représente la constante d'ionisation! Elle donnerait ceci:

      x^2 + 0,32x - 0,03744 = 0

      Tu pourras ensuite trouver les valeurs avec la formule quadratique, que tu retrouveras (avec sa démarche) dans cette fiche:

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/la-formule-quadratique-m1134

      Par la suite, tu devras identifier, à l'aide d'un logarithme et de la valeur du x, le pH de la solution!

      Je te laisse ici la fiche sur la constante d'ionisation, si tu en as besoin!

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045

      J'espère que ça répond à ta question! N'hésite pas à nous réécrire si tu as encore besoin :)

      Bonne soirée :D

      Ariane

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