Zone d’entraide

CarboneAdmirable6172

Bonsoir,

Je reformule ma question. Dans une substance x, il faut ajouter 6 ml d’alcool à 70%. Or, le produit n’est pas disponible, mais on a en stock de l’alcool à 94%. Ainsi, quel est le volume d’alcool à utiliser pour que ça soit équivalent à 70%.

Est ce que je suis plus clair?

Je vous remercie du fond du cœur pour tout le soutien que vous me donniez et que vous donniez aux autres étudiants à travers la province!

Louis-Philippe B

Merci pour ta question et pour ces gentils mots!

Je comprends maintenant. Encore une fois, utilisons la formule de la dilution :

$$ C_1•V_1=C_2•V_2 $$

Légende :

• C1 : concentration de la première solution

• V1 : volume de la première solution

• C2 : concentration de la seconde solution

• V2 : volume de la seconde solution

Note :

$$ V_2 = V_1 + V_{ajouté} $$

où V ajouté est le volume ajouté

Insérons les valeurs dans la formule :

$$ 94 \% • V_1=70 \%•6\:mL $$

On isole et on trouve que

$$ V_1 ≈ 4,67\:mL $$

Bref, la différence avec ta démarche initiale, c'est que le 6 mL doit être considéré comme étant le volume 2 (V2), car c'est la quantité de solution finale diluée dont on a besoin.

Voilà!

Cette fiche du site d’Alloprof explique la dilution :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-dilution-c1v1-c2v2-s1054

N'hésite pas si tu as d'autres questions!