Secondaire 5 • 1a
Bonjour, est ce que quelqu’un serait en mesure de nous aider à trouver l constante d’acidité (ka) de ce système en sachant que le naoh a une concentration de 0,01mol/L et que nous avons utilisé 18,6 ml de naoh pour neutraliser 10 ml de h2co3
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
Je pense qu'il manque quelques informations sur le protocole et l'origine des données pour pouvoir répondre à cette question.
Par ailleurs, s'agit-il d'une évaluation? La feuille semble indiquer que oui. As-tu le droit de consulter des sources extérieures pour y répondre?
En attendant, voici la formule de la constante d'acidité :
$$ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} $$
Légende :
• Ka : constante d'acidité
• [H+] : concentration de H+ (mol/L)
• [A-] : concentration de la base conjuguée (mol/L)
• [HA] : concentration de l'acide non dissocié (mol/L)
Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :
N'hésite pas à reposer ta question en incluant le protocole, tes tentatives de démarche et en confirmant que tu peux consulter des sources extérieures comme Alloprof pour cette évaluation.
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!