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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarElfeMagnifique1279
Secondaire 5 • 1a

Salut!

je voulais savoir, est ce que pour se numero ,il faudra appliqué IVE, pour savoir la concentration de la solution à l'équilibre(soustraire avec le concentration du h+ trouver à laide du ph) et après calculer KA.

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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarLouis-Philippe Bteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Merci pour ta question!


      Tu n'as pas besoin de faire de calculs stoechiométriques pour cette question. Il faut seulement 1. trouver la concentration de H+ grâce à la formule du pH :

      $$ pH = -log[H^+] $$

      ...puis 2. appliquer la formule de la constante d'acidité :

      $$ K_a = \frac{[H^+][[A^-]}{[HA]} $$

      Légende :

      • [H+] : concentration de H+

      • [A-] : concentration de la base conjuguée (identique à H+ dans la plupart des cas)

      • [HA] : concentration de l'acide


      Cette fiche du site d'Alloprof explique la constante d'acidité :

      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-acidite-ka-c1045


      N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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