Zone d’entraide

ChloreBionique9517

Bonjour. J’ai fait un laboratoire en chimie où j’ai décomposé du peroxyde d’hydrogène à l’aide du catalyseur MnO2. Je connais le volume de O2 dégagé et le volume initial de peroxyde (la pression et la température ambiante aussi). Comment puis-je trouver la concentration du peroxyde en %(V/V)? Merci beaucoup!!!

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Je te suggère d'abord de trouver le nombre de moles de O2 grâce à la loi des gaz parfaits :

$$P•V=n•R•T$$

Légende:

• P : pression (kPa)

• V : volume (L)

• n : nombre de moles (moles)

• R : constante des gaz parfaits = 8,314 kPa•L/(moles•K)

• T : température (K)

Puis, grâce à des calculs stœchiométriques, tu devrais être en mesure de trouver le nombre de moles de peroxyde utilisé.

Ce nombre de moles devrait te permettre de trouver la concentration initiale de peroxyde :

$$C=\frac{n}{V}$$

Légende :

• C : concentration (mol/L)

• n : nombre de moles (mol)

• V : volume (L)

Cette fiche du site d’Alloprof explique la loi des gaz parfaits :

Alloprof aide aux devoirs | Alloprof

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

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Cette fiche du site d'Alloprof explique les calculs stoechiométriques :

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/sciences/la-stoechiometrie-et-les-calculs-stoechiometriqu-s1073

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