Secondaire 3 • 3a
Bonjour, vous pouvez m’expliquer comment on équilibre des équations chimiques. Merci
Bonjour, vous pouvez m’expliquer comment on équilibre des équations chimiques. Merci
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Mackenzie!
Merci de faire appel à nos services 😉
Je t'invite à consulter la réponse donnée par ton collègue qui résume bien la démarche à suivre!
Il existe plusieurs méthodes pour équilibrer une équation chimique. En troisième secondaire, il est possible d'utiliser celle de la molécule la plus complexe.
Psssst! Si tu souhaites connaître les autres méthodes, tu peux suivre le lien ci-dessous menant vers une fiche explicative qui les présent en détail:
La méthode de la molécule la plus complexe consiste à identifier la molécule la plus complexe dans une équation, soit celle comprenant le plus d'atomes. Prenons par exemple l'équation de la respiration cellulaire:
$$ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O $$
Ici, la molécule la plus complexe est le glucose. On peut donc commencer par cette molécule pour établir le bilan des atomes. On cherchera à égaliser le nombre d'atomes de chaque sorte à gauche et à droite de l'équation.
Cette molécule comprend 6 carbones, 12 hydrogènes et 6 oxygènes. Les réactifs comprennent alors 6 fois plus de carbone. Pour égaliser, on multiplie la molécule de CO2 par 6.
$$ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + H_2O $$
Le glucose comprend 12 hydrogènes, tandis que les produits en contiennent seulement deux. On multiplie alors la molécule d'eau par 6.
$$ C_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O $$
Finalement, on compte 8 atomes d'oxygène dans les réactifs et 18 molécules d'oxygène dans les produits. Pour équilibrer le tout, on peut alors multiplier la molécule de dioxygène par 6.
$$ C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 \rightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O $$
La réaction est finalement équilibrée! Si après ces démarches, ce n'était pas le cas, il est alors possible d'ajouter un coefficient devant la molécule la plus complexe et de recommencer le processus.
J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
Éveline 😊
1.Le nombre d'atomes de chaque espece doit etre égal dans les réactifs et les produits.
2.Modifier les coefficients stoechiométriques, pas les indices.
3.Pas de 1 comme coefficient, on ne fait juste rien mettre
4.Coefficient le plus petit possible.
https://exercices.alloprof.qc.ca/app/client.php?projet=16&questionnaire=23&evaluation=27
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Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!