Secondaire 5 • 1a
On a l’équation suivante : NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq).
Qu’est-ce qui va arriver à l’intensité de l’odeur (augmente ou diminue) lorsqu’on on ajoute du chlorure d’ammonium (NH4Cl(s)) dans le système ?
Au début j’allais dire que le le chlorure d’ammonium allait augmenter la concentration du NH4+, donc la réaction inverse sera favorisée et l’odeur sera plus intense. Par contre, je viens de réaliser que le chlorure d’ammonium est solide, est-ce que ça fait une différence ?
merci beaucoup !!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Ta réponse semble correcte. Ta réaction se produit en partie dans une solution aqueuse. Ainsi, ton solide peut se solubiliser dans l'eau.
Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
Explication d'un(e) pro de la Zone d'entraide
Tu peux faire confiance à cette explication, car elle est donnée par une personne identifiée comme étant fiable par Alloprof.
Bonjour MegalosaureFormidable1241,
Merci d'avoir utilisé la zone d'entraide pour répondre à tes questions.
En effet, lorsque vous ajoutez du chlorure d'ammonium solide à la solution contenant déjà de l'ammoniac, il va se dissoudre et se dissocié en ions NH4+ et Cl-. Cela va augmenter la concentration en ions NH4+ dans la solution, ce qui favorisera la réaction directe (formation d'ions NH4+ et OH-) plutôt que la réaction inverse (formation d'ammoniac et d'eau).
Cela devrait donc augmenter l'intensité de l'odeur d'ammoniac dans le système, plutôt que de la diminuer, comme vous l'aviez initialement pensé.
Il est important de noter que la présence de chlorure d'ammonium ne change pas l'équilibre chimique de base, mais plutôt la concentration en ions NH4+ dans la solution, ce qui affecte la direction préférentielle de la réaction.
J'espère que cela répond à ta question,
GalaxieSigma6163
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