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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarAigleAgile5414
Secondaire 5 • 1a

Bonjour, j'avais une question concernant le principe de Chatelier dans l'équilibre réactionnel d'un système.

Soit la réaction suivante : H2 + Cl2 <--> 2 HCl (g)

Si la pression augmente dans le système, est-ce que c'est les réactifs qui seront favorisés ou les produits. (Je suis confus parce qu'il y a 2 moles d'un bord et 2 moles de l'autre)

Merci !

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarMélissa Steacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Salut :D

      Dans ce cas-ci, il y a deux moles de gaz à gauche et deux moles de gaz à droite, donc il n'y aura pas de changement dans l'équilibre si la pression augmente. Les deux côtés de l'équation sont équilibrés en termes de moles de gaz, donc l'augmentation de la pression n'affectera pas la position de l'équilibre.

      J'espère que ça t'aura aidé.e :) Bonne journée :D

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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