Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonsoir,

J'aurais besoin d'aide avec la lettre d de cette question.

L'acide sulfurique et le phosphate de calcium réagissent ensemble selon la réaction suivante : H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) --> Ca(H2PO4)2(s) + CaSO4(s).

a) Équilibrez la réaction : 2H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) --> Ca(H2PO4)2(s) + 2CaSO4(s)

b) Calculez la masse de Ca(H2PO4)2 produite si 95,0 g d'acide sulfurique ont été utilisés et que 38,0 g de Ca3(PO4)2 ont été récupérés après la réaction. (Je suis arrivée à la bonne réponse qui correspond à 113g.)

c) Calculez la masse de Ca3(PO4)2 qui a été utilisée au départ. (Je suis arrivée à la bonne réponse qui correspond à 188g.)

d) Maintenant, pour le d, je ne sais pas comment m'y prendre. Voici la question : quelle masse d'acide sulfurique aurait-il fallu utiliser pour qu'il n'y ait aucun excès de Ca3(PO4)2?

Bonne soirée! ;)

OrAutonome2754

Anthony B

Salut OrAutonome2754,

Merci pour ta question!

Dans cette situation, le Ca3(PO4)2 est en excès, car on en retrouve 38 g à la fin de la réaction. Pour répondre à cette question, tu dois trouver la quantité manquante d'acide sulfurique pour consommer cet excès. Tu vas avoir besoin de la stœchiométrie pour trouver cette réponse.

Je te laisse essayer !

J'espère que ça t'aide et n'hésite pas à nous réécrire si tu as d'autres questions!

Anthony B.

PerleRomantique9315

La première étape pour résoudre ce problème est de déterminer le nombre de moles de sulfate de lithium produit dans la réaction. Nous pouvons utiliser la masse du produit donnée dans le problème pour cela :

Masse de Li2SO4 = 550 g

Masse molaire de Li2SO4 = 2 x (6,94 g/mol de Li) + 1 x (32,06 g/mol de S) + 4 x (16,00 g/mol de O) = 109,94 g/mol

Nombre de moles de Li2SO4 = Masse de Li2SO4 / Masse molaire de Li2SO4 = 550 g / 109,94 g/mol = 5 moles

Comme la réaction entre l'hydroxyde de lithium et l'acide sulfurique se fait dans un rapport stœchiométrique de 2:1, cela signifie que la quantité initiale de moles d'acide sulfurique doit être la moitié de la quantité de moles de sulfate de lithium produit, soit 2,5 moles.

Maintenant, nous pouvons utiliser la masse molaire de l'acide sulfurique (98,08 g/mol) pour calculer la masse injectée initialement :

Masse molaire de H2SO4 = 98,08 g/mol

Nombre de moles de H2SO4 = 2,5 moles

Masse d'H2SO4 = Nombre de moles de H2SO4 x Masse molaire de H2SO4 = 2,5 moles x 98,08 g/mol = 245,2 g

Ainsi, la masse initiale d'acide sulfurique livrée dans la réaction est de 245,2 g.