Zone d’entraide

OrAutonome2754

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide pour cette question : un échantillon de 2,93 g de magnésium réagit avec un volume inconnu d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration égale à 0,752 mol/L. La quantité d'acide n'ayant pas réagi est ensuite neutralisée, c'est-à-dire qu'elle réagit avec exactement 250,00 mL d'une solution de NaOH de concentration 0,450 mol/L. Calculez le volume de HCl utilisé au départ.

Mg(s) + HCl(aq) --> MgCl2(s) + H2(g)

HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(s) + H2O(l)

Bonne journée! ;)

OrAutonome2754

Éveline O

Bonjour Or Autonome!

Merci de faire appel à nos services!

Il est possible de résoudre ce problème en commençant par la fin. En connaissant la concentration et le volume de NaOH, tu peux trouver son nombre de moles. Ainsi, tu peux trouver le nombre de moles de HCl de la deuxième réaction par stœchiométrie.

En sachant que le magnésium réagit avec le HCl, tu peux convertir la masse donnée en nombre de moles et déterminer la quantité de HCl ayant réagi.

Tu pourras additionner les deux quantités de HCl et ensuite déterminer le volume utilisé.

J'espère que cela t'aidera!