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Zone d’entraide

Question de l’élève

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avatarDiplodocusPerspicace7056
Secondaire 5 • 1a

bounjour!

je voulais savoir quel produit ou réactif dans cette réaction KSCN (s) + H2o (l) —> K+ (aq) +SCN- (aq) peut influencer l’équilibre de la réaction globale qui est: Fe3+ (aq) + SCN- (aq) —> FeSCN2+ (aq).


merci.

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
      avatarRamzi Zteacher check
      Équipe Alloprof • 1a

      Salut !

      Il faut que tu analyses toutes les molécules des deux réactions. Pour changer l'équilibre, il faut changer les concentrations des réactifs ou produits. Ainsi, s'il y a une concordance entre les molécules de la première et de la deuxième réaction, cela va venir jouer avec la valeur de la constante d'équilibre :


      https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-constante-d-equilibre-c1043


      Dans ton cas, l'ion SCN\(^-\) semble être présent dans les deux réactions.

      Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

    Québec RioTinto Desjardins Pathy TROTTIER OTHER
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