Zone d’entraide

FlamantRose1001

Bonjour!

Voici le corrigé d'un exercice :

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Je ne comprends pas comment arriver à la construction de ce diagramme.

Merci!

Louis-Philippe B

Merci pour ta question!

Pour résoudre ce problème, il faut procéder par étapes et utiliser l'information dans la question pour résoudre le problème petit-à-petit.

1. Ainsi, la première étape est de tracer l'enthalpie des produits, à 0 kJ.
2. L'enthalpie du complexe activé de la première réaction est à 60 kJ. On peut donc mettre un point sur le graphique à cet endroit. C'en est de même pour l'enthalpie du complexe activé de la seconde réaction.
3. Puis, la question mentionne que l'énergie d'activation de la première réaction est de 50 kJ. On peut donc placer l'enthalpie des réactifs à l'énergie du complexe activé de la première réaction, ce qui correspond à 60 kJ - 50 kJ = 10 kJ. Pareillement, l'énergie d'activation de la seconde réactio nest de 10 kJ, on peut donc placer l'enthalpie des réactifs de la seconde réaction (donc, l'espace entre les deux pics complexes activés) à 40 kJ - 10 kJ = 30 kJ.

Une fois le graphique tracé, le reste de la question consiste à transcrire les données du graphique.

Cette fiche du site d'Alloprof explique l'enthalpie :

https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/l-enthalpie-et-la-variation-d-enthalpie-c1020

N'hésite pas si tu as d'autres questions!