Zone d’entraide

JupiterNoble2489

Bonjour, j'ai des doutes concernants ma démarche. NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Quel volume de dioxyde de carbone sera produit, à la pression atmosphérique normale

et à la température corporelle de 37,0 °C, par la réaction complète de 50,0 ml d’une solution

à 40,0 g/L de bicarbonate de sodium ? J'ai calculé la masse pour 50,0ml soit 2 g. En faisant la stoechimetrie, (pour calculer le nombre de mol de CO2, donc 2g de NaHCO3 ---> ? g de CO2 , si 84,01g de NaHCO3 ---> 44,01 g de CO2 . Ceci me donne 1,048 g de CO2 , que je vais ainsi diviser par 44,01 g/mol pour obtenir 0,02381 mol. Et finalement faudra utiliser V= nrt/p (j'ai eu 0,60 L ). Je ne suis pas certaine de mes chiffres significatives .

Éveline O

Bonjour Jupiter Noble!

Merci de faire appel à nos services 😉

Dans le contexte de stoechiométrie, il est toujours important de travailler avec les quantités en moles et non avec la masse. Ainsi, tu pourrais convertir la masse de \(NaHCO_3\) en nombre de moles. En connaissant cette valeur, il sera possible de déterminer le nombre de moles de \(CO_2\) par un rapport semblable à celui que tu avais utilisé.

J'espère que cela t'aidera!