Comment préparer un certain volume de solution à un certain pH à partit d’un solide sans utiliser un pH-mètre ?
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Clodine!
Ceci peut être possible si nous connaissons la constante d'acidité de cet acide.
Prenons comme exemple l'acide HCOOH, dont la constante d'acidité est Ka= 1,77 x10^-4.
Tout d'abord, si nous connaissons le pH voulu de la solution, nous pouvons établir la concentration en ions H+ désirée. Pour réviser la méthode pour calculer la concentration en ions H+ à partir du pH, tu peux cliquer sur le lien ci-dessous:
Par exemple, si nous souhaitons obtenir le pH de 2,39, la concentration en ions H+ est 4,1 x 10^-3 mol/L.
En analysant la formule de dissociation de l'acide, il sera ensuite possible de déterminer la concentration en base conjuguée en solution [A-]. Dans notre exemple, voici l'équation:
$$ HCOOH \Rightarrow H^+ + HCOO^- $$
Comme le coefficient d'ions H+ et de base conjuguée est le même, ces ions auront la même concentration à l'équilibre, donc [A-] = 4,1 x 10^-3 mol/L.
Avec ces informations, il nous sera donc possible d'établir la concentration en acide à l'équilibre, à l'aide de la formule de la constante d'acidité. Il sera ensuite possible de déterminer à l'aide d'un tableau IVE la concentration en acide initiale.
En connaissant cette valeur, il sera possible de déterminer le volume d'eau et la quantité de soluté à utiliser pour obtenir cette concentration.
Pour réviser les tableaux IVE, je t'invite à consulter ce lien:
J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
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Ceci peut être possible si nous connaissons la constante d'acidité de cet acide.
Prenons comme exemple l'acide HCOOH, dont la constante d'acidité est Ka= 1,77 x10^-4.
Tout d'abord, si nous connaissons le pH voulu de la solution, nous pouvons établir la concentration en ions H+ désirée. Pour réviser la méthode pour calculer la concentration en ions H+ à partir du pH, tu peux cliquer sur le lien ci-dessous:
Par exemple, si nous souhaitons obtenir le pH de 2,39, la concentration en ions H+ est 4,1 x 10^-3 mol/L.
En analysant la formule de dissociation de l'acide, il sera ensuite possible de déterminer la concentration en base conjuguée en solution [A-]. Dans notre exemple, voici l'équation:
$$ HCOOH \Rightarrow H^+ + HCOO^- $$
Comme le coefficient d'ions H+ et de base conjuguée est le même, ces ions auront la même concentration à l'équilibre, donc [A-] = 4,1 x 10^-3 mol/L.
Avec ces informations, il nous sera donc possible d'établir la concentration en acide à l'équilibre, à l'aide de la formule de la constante d'acidité. Il sera ensuite possible de déterminer à l'aide d'un tableau IVE la concentration en acide initiale.
En connaissant cette valeur, il sera possible de déterminer le volume d'eau et la quantité de soluté à utiliser pour obtenir cette concentration.
Pour réviser les tableaux IVE, je t'invite à consulter ce lien:
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