Comment déterminer la constante du produit de solubilité d’un sel ou d’une base peu soluble en laboratoire ?
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Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Clodine!
Pour déterminer la constante du produit de solubilité d'un sel peut soluble dans l'eau, on peut utiliser la formule suivante:
$$ K_{ps} = [X^+]^n \times [Y^-]^m $$
pour la réaction hypothétique suivante:
$$ X_nY_{m(s)} \leftrightarrow nX^+_{(aq)} + mY^-_{(aq)}$$
où [X+] et [Y-] sont les concentrations d'ions à l'équilibre.
Pour déterminer ces concentrations, l'utilisation de tableaux IVE peut être requise. De plus, si la solubilité du solide est donnée, il est possible de l'utiliser pour déterminer la concentration d'ions à l'équilibre.
Par exemple, si nous savons que la solubilité du réactif XnYm est de 2,3 x 10 ^-4 mol/L, on peut déterminer la concentration d'ions X+ à l'équilibre ainsi:
$$ [X^+] = n \times [X_nY_m] \Rightarrow [X^+] = n \times 2,3 \times 10^4 mol/L $$
Pour réviser les calculs en lien avec la constante du produit de solubilité, je t'invite à consulter le lien suivant:
J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Clodine!
Pour déterminer la constante du produit de solubilité d'un sel peut soluble dans l'eau, on peut utiliser la formule suivante:
$$ K_{ps} = [X^+]^n \times [Y^-]^m $$
pour la réaction hypothétique suivante:
$$ X_nY_{m(s)} \leftrightarrow nX^+_{(aq)} + mY^-_{(aq)}$$
où [X+] et [Y-] sont les concentrations d'ions à l'équilibre.
Pour déterminer ces concentrations, l'utilisation de tableaux IVE peut être requise. De plus, si la solubilité du solide est donnée, il est possible de l'utiliser pour déterminer la concentration d'ions à l'équilibre.
Par exemple, si nous savons que la solubilité du réactif XnYm est de 2,3 x 10 ^-4 mol/L, on peut déterminer la concentration d'ions X+ à l'équilibre ainsi:
$$ [X^+] = n \times [X_nY_m] \Rightarrow [X^+] = n \times 2,3 \times 10^4 mol/L $$
Pour réviser les calculs en lien avec la constante du produit de solubilité, je t'invite à consulter le lien suivant:
J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!
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