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Zone d’entraide

Question de l’élève

Secondaire 5 • 3a

Comment déterminer le Ka ou Kb d’un acide ou d’une base en poudre lors d’un laboratoire ?

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    Équipe Alloprof • 3a May 2021 modifié

    Bonjour Clodine!

    Merci de faire appel à nos services 😉

    D'abord, rappelons nous que la formule pour déterminer la constante d'acidité est la suivante:

    $$ K_a = \frac {[H^+][A^-]}{[HA]} $$

    où [H+] est la concentration en ion d'hydronium, [A-] est la concentration de base conjuguée et [HA] est la concentration en acide non dissocié.

    En laboratoire, l'utilisation d'un tableau IVE pourra t'aider à établir les différentes valeurs présentes dans l'équation à l'équilibre. D'abord, en mesurant le pH de la solution à l'équilibre, il est possible de connaître la concentration en ions d'hydronium, par la formule suivante:

    $$ [H^+] = 10^{-pH} $$

    Par manipulation stoechiométrique, grâce à la concentration initiale d'acide et la concentration à l'équilibre d'ions H+, il te sera possible de déterminer toutes les concentrations à l'équilibre. Pour la concentration d'acide initiale, il sera possible de la calculer selon la quantité de poudre ajoutée et le volume d'eau.

    Pour consulter des exemples de calculs, je t'invite à consulter le lien ci-dessous:

    J'espère que cela t'aidera! N'hésite pas à nous réécrire!

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