Secondaire 5 • 1a
Bonjour à vous,
J'ai de la difficulté à comprendre la question.
J'ai l'impression que c'est un problème avec la loi de Hess, comment savoir le signe du delta H s'il n'y a pas une équation chimique de départ incluant le delta H
Merci et bonne journée
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
∆H est une mesure de la variation d'enthalpie. L'enthalpie (H) est une mesure de l'énergie intrinsèque à une molécule.
Puisque ∆H mesure la variation d'enthalpie, on peut soustraire l'enthalpie initiale d'une réaction à son enthalpie finale, c'est-à-dire, soustraire l'enthalpie des réactifs à l'enthalpie des produits :
$$ ∆H = H_{produits}-H_{réactifs} $$
Ainsi, dans ce numéro, tu peux utiliser la formule suivante pour trouver la variation d'enthalpie :
$$ ∆H = H_A+2H_B-H_{AB_2} $$
Cette fiche du site d'Alloprof explique l'enthalpie :
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