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Question de l’élève

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avatarCibouletteEfficace5034
Secondaire 5 • 2a

Bonjour, j’ai une question en chimie secondaire 5, pour un laboratoire sur les vitesses de réactions. Ma question est: Calculer le nombre de moles de persulfate d’ammonium ((NH4)2S2O8) contenus dans les solutions réactive?

  • La masse molaire est de 228.1991g/mol.
  • 10mL utiliser dans le laboratoire
  • 0.02M

Je ne sais pas si j’ai les bons calculs… je viendrais faire un produit croisé. Donc (0.02mol x 10mL)/1000mL= 0.0002mol?

Merci de répondre à ma question et bonne fin de journée!

Chimie
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Explications (1)

  • Explication d'Alloprof

    Explication d'Alloprof

    Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.

    Options
    avatarLouis-Philippe Bteacher check
    Équipe Alloprof • 2a

    Merci pour ta question!


    La formule de la concentration est la suivante :

    C=nV

    Légende :

    • C : concentration

    • n : nombre de moles

    • V : volume


    On peut réarranger l'équation de sorte à ce que le nombre de moles dans une solution soit prédit :

    n=C•V


    Ainsi, lorsqu'on applique les données du laboratoire, on trouve que :

    n=C•V=0,02M•0,01L=0,0002moles


    N'hésite pas si tu as d'autres questions!

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