Secondaire 5 • 1a
Bonjour, j’ai une question en chimie secondaire 5, pour un laboratoire sur les vitesses de réactions. Ma question est: Calculer le nombre de moles de persulfate d’ammonium ((NH4)2S2O8) contenus dans les solutions réactive?
- La masse molaire est de 228.1991g/mol.
- 10mL utiliser dans le laboratoire
- 0.02M
Je ne sais pas si j’ai les bons calculs… je viendrais faire un produit croisé. Donc (0.02mol x 10mL)/1000mL= 0.0002mol?
Merci de répondre à ma question et bonne fin de journée!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Merci pour ta question!
La formule de la concentration est la suivante :
$$ C = \frac{n}{V} $$
Légende :
• C : concentration
• n : nombre de moles
• V : volume
On peut réarranger l'équation de sorte à ce que le nombre de moles dans une solution soit prédit :
$$ n = C • V $$
Ainsi, lorsqu'on applique les données du laboratoire, on trouve que :
$$ n = C • V = 0,02\:M • 0,01\:L = 0,0002\:moles $$
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