Secondaire 5 • 1a
Bonjour!
1) Pourquoi augmenter la quantité des réactifs liquides d'une réaction ne fait pas diminuer la vitesse de la réaction?
2) Pourquoi diminuer la quantité des réactifs solides d'une réaction ne fait pas augmenter la vitesse de la réaction?
Merci!
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour FlamantRose,
Merci pour ta question!
Ce qui augmente la vitesse de réaction, c'est l'augmentation du nombre de collisions entre les molécules de réactif et de produit. Or, augmenter la quantité de réactif ne fait pas nécessairement augmenter le nombre de collisions entre les molécules. Il faut donc augmenter la quantité de réactif dans le même volume qu'initialement: cela revient à augmenter la concentration. Or, un solide et un liquide sont normalement déjà à leur concentration maximale, puisqu'ils sont incompressibles. Seuls les gaz, qui sont compressibles, peuvent être davantage concentrés dans un même volume.
Tu peux consulter cette fiche explicative au besoin:
N'hésite pas si tu as encore besoin d'aide:)
Kylan
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!