Zone d’entraide

TopazeCalme1088

Bonsoir, voici ma question:

 Un réservoir d’acier de 20,0 m3 contient du CO2 à une pression de 160 kPa et une température de 30,0°C. Par la suite, un gaz rare est injecté dans ce réservoir, on augmente la température à 60,0°C et on constate que la pression atteint maintenant 194 kPa, Sachant que la masse volumique du mélange gazeux final est de 3,342 kg/m3 , identifiez le gaz rare injecté dans le réservoir. 

Je sais qu'il faut que j'utilise ρ = P*M/R*T, mais je n'arrive pas a le trouver...

Merci d'avance pour votre aide

Ramzi Z

Salut TopazeCalme1088!

Merci pour ta question.

Tu as deux situations. La première te permettra de calculer la quantité en mole du CO${}_2$ dans ton réservoir en utilisant la loi des gaz parfait :

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-gaz-parfaits-c1009

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Tu peux aussi te dire que le volume est constant. Le problème est de savoir à quel proportion ton gaz inconnu est représenté dans ton mélange. Pour ce faire, tu peux utiliser la loi de Dalton :

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https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/chimie/la-loi-des-pressions-partielles-loi-de-dalton-c1010

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Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas!