Secondaire 5 • 1a
Bonsoir, voici ma question:
Un réservoir d’acier de 20,0 m3 contient du CO2 à une pression de 160 kPa et une température de 30,0°C. Par la suite, un gaz rare est injecté dans ce réservoir, on augmente la température à 60,0°C et on constate que la pression atteint maintenant 194 kPa, Sachant que la masse volumique du mélange gazeux final est de 3,342 kg/m3 , identifiez le gaz rare injecté dans le réservoir.
Je sais qu'il faut que j'utilise ρ = P*M/R*T, mais je n'arrive pas a le trouver...
Merci d'avance pour votre aide
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Salut !
Tu as deux situations. La première te permettra de calculer la quantité en mole du CO\(_2\) dans ton réservoir en utilisant la loi des gaz parfait :
Tu peux aussi te dire que le volume est constant. Le problème est de savoir à quel proportion ton gaz inconnu est représenté dans ton mélange. Pour ce faire, tu peux utiliser la loi de Dalton :
Je te laisse essayer par toi-même et si tu as d'autres questions, n'hésite pas !
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