Secondaire 5 • 1a
Bonjour,
On remplit un ballon d'hélium à 25 degrés celsius. Le ballon se gonfle jusqu'à ce que la pression soit égale à la pression barométrique (720 mm de HG). Ce ballon s'élève à une altitude de 1830 mètres où la pression est de 605 mm de Hg et la température de 15 degrés celsius. Quel est le volume du ballon à cette altitude, par rapport à son volume initial ?
J'ai l'impression qu'il me manque des données pour être capable d'utiliser les formules..
Merci de votr aide !
Explication d'Alloprof
Cette explication a été donnée par un membre de l'équipe d'Alloprof.
Bonjour Puce Kappa !
Merci de faire appel à nos services!
Dans cette situation, tu peux utiliser la loi des gaz parfait pour isoler le nombre de moles initial. Cette donnée restera la même lorsque le ballon montera puisqu'il s'agit d'un environnement fermé.
Comme on ne connaît pas le volume initial, on peut seulement garder la variable \(V_i\).
Tu pourras par la suite prendre l'expression représentant le nombre de moles et remplacer la variable n dans la loi des gaz parfait pour la situation finale.
Ainsi, tu pourras isoler la variable \(V_f\) pour déterminer sa variation par rapport au volume initial.
J'espère que cela t'aidera!
Suggestions en lien avec la question
Suggestion en lien avec la question
Voici ce qui a été trouvé automatiquement sur le site, en espérant que ça t’aide!